Хлорное железо III (железа хлорид, железа трихлорид, но не хлористое железо FeCl 2) использовалось нашими предками в советское время для успешного травления печатных плат, растворяя медь. Но встали вопросы: может ли оно растворять припой, каков сам механизм травления. Итогом статьи стал отказ от хлорного железа: как устаревшего, химически грязного и неэффективного реагента.
Сначала о покупке реактивов. Опять дешевый магазин РусХим, опять оттуда ушел нагруженный, как ишак:
- хлорное железо и иные компоненты продаются от 1кг, и обнаружилось два хлорного железа: шестиводного (FeCl 3 ·6H 2 O, ГОСТ 4147-74) и безводного (FeCl 3 , ТУ 6-00-5763450-129-91, "техническое") - дайте два;
- не сразу обратил внимания на полку с некондицией, но в ней есть гигантский смысл для начинающего химика ввиду копеечных реактивов и посуды.
Поэтому купил с прилавка:
- пробирки со сколотыми краями по 3 рубля (расколется или взорвется - не жалко);
- сернокислое железо II (FeSO 4 , ГОСТ 4148-78) для получения окислением сернокислого железа III (Fe 2 (SO 4) 3) и попытки осадить железо на катоде при электролизе (утолщение деталей железом);
- цинк сернокислый семиводный (ZnSO 4 ·7H 2 O, ГОСТ 4174-77) для оцинковки катода при электролизе.
А также:
- воронку стеклянную для переливания серной кислоты в стеклянную тару. Интересно, можно ли ее переливать обычными воронками - надо капнуть на одну и проследить за реакцией и ее временем. Если будет разъедать час - значит, для кратковременного взаимодействия с серной кислотой необязательно стекло, достаточно полипропилена с быстрой его промывкой. Жаль, не на всех воронках пишут материал изготовления;
- пипетку 25мл и грушу для той же серной кислоты, т.к. при приготовления электролита ее нужно наливать очень аккуратно. Длиннющая тонкая дура, которая торчала из рюкзака острием вверх. Она помогла без весов отмерять воду;
- нитриловые перчатки одноразовые (как наиболее стойкие к серной кислоте), перчатки КЩС (утолщенные кислото-щелочностойкие). Без перчаток теперь ничего в руки не возьму после боевого крещения серной кислотой . Например, пыль на банке сернокислого цинка оказалась не пылью, а неизвестным реактивом (как чуял) - и бумажный платочек с водой тут же покрасился в сине-коричневый цвет. А сернокислый цинк - вещество 2 класса опасности со способностью причинять ожоги через неповрежденную кожу.
Некондиционные реагенты могут быть аж выпуска 1971 года - тара теряет свой внешний вид (резиновые пробки неприятно пахнут, например), и все реагенты лучше пересыпать в собственную тару. Поэтому у начинающего химика под рукой всегда должно быть много пластиковых бутылок и стеклянных банок как расходного материала: реагенты хранить в стекле, пластиковую тару использовать многоразово для проверенных реакций и одноразово для непроверенных. Банки высотой с пробирку использовать как утолщение и защиту от протечек/взрывов этих пробирок для непроверенных реакций. Этикетки с банок проще снимать феном (отойдет этикетка), а остатки клея - растворителем (не всякий клей поддается горячей воде, есть водостойкие).
...теперь я понимаю, почему химик не может жить без балкона и кухни. Где это все, блин, хранить и смешивать...
Итак, отличия шестиводного и безводного хлорида железа:
- безводного требуется в 1.67 раза меньше шестиводного для растворения в воде;
- качество раствора при этом разное: при растворении безводного в раствор выпадает гидроксид железа Fe(OH) 2 , который замедляет травление и осаждается на плате. Мало того, в момент растворения происходит большое выделение тепла, вплоть до расплавления пластиковой тары и треска стекла;
- безводное хлорное железо сильно гигроскопично (используется как осушитель) и химически активно. Поэтому токсичнее шестиводного: при попадании на одежду оставляет пятна (без удаления разъест ткань), при попадании на кожу вызывает слабые ожоги, прижигает слизистые оболочки, высокая коррозионная активность. Но: шестиводное железо уже насыщено водой - и ему нужно совсем немного влаги, чтобы перейти прямо в таре в жидкое состояние (что и наблюдаю внизу тары сейчас: половодье);
- два хлорных железа не могут поделить между собой второй и третий класс опасности, но из абзаца выше можно понять, какому какой. А для безопасности оба вторым считать. По ГОСТ 19433-88: "Разные едкие и (или) коррозионные вещества". Зато пожаро- и взрывобезопасно. Летучесть обоих (в чистом виде) - под вопросом. Имеется реакция с кислородом воздуха 4FeCl 3 + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 + 6Cl 2 - отравиться хлором не самая лучшая идея. Однако реакция протекает при температуре 300-500 градусов - значит, в НУ либо нет реакции, либо настолько медленная, что концентрация хлора не превысит ПДК. Но диктует правило снятия крышки с тары при нечастом использовании: открыл - отошел, хлор тяжелее воздуха и либо останется в таре, либо стечет к ногам.
О растворе хлорного железа:
- отработанные растворы лучше не выливать в канализацию (они еще и химически грязные, с той же медью) из-за реакций с трубами. Раствор можно нейтрализовать мелом, известью, золой или содой, пока не перестанет шипеть (реакция с карбонатами металлов: FeCl 3 + CaCO 3 → FeCO 3 + CaCl 3 - аж пена образуется). Однако если трубы не из металла - активный раствор принесет пользу: очистит от органики. Также нейтрализацию раствора можно произвести сильными щелочами, вроде едкого натра, - однако если избыток карбонатов не страшен, то добавлять щелочь нужно осторожно;
- раствор можно восстановить при помощи соляной кислоты, гидроперита. Если соляной кислотой подкислить раствор - он будет служить эффективнее и дольше. Железные опилки восстановят эффективность раствора хлорного железа (с процеживанием раствора позже через марлю), но не до конца: удаленный из раствора хлор не вернуть. Но встает вопрос цены этих компонентов;
- максимальная способность растворения меди 40%-ным раствором хлорного железа 100г/л (плотность 1.42г/см 3 - 56.8г безводного хлорного железа на 100мл воды или 94.9г шестиводного). Эти данные требуют перепроверки, т.к. другие расчеты указывают на 96г меди при растворе 19%. С другой стороны, расчетная величина - теоретическая. Это как с батарейкой и ложными ампер-часами на ней: никогда не разрядишь до 0В и столько не получишь;
- все, чего касается раствор вне тары либо потом ржавеет, либо приходит в негодность (одежда, например). Рядом с тарой не должно быть металлических поверхностей. Если раствор не закрывать крышкой и оставить в ванной - скорродируют все металлические поверхности;
- раствор можно использовать повторно. Раствор настаивается неделю в герметичной таре, чистая часть сливается в чистую посуду, а осадок утилизируется. Да, придется досыпать хлорного железа при следующем травлении, но его потребуется меньше. К счастью, оно сыпется на глазок, влияет только на скорость протекания реакций.
Эксперимент с раствором хлорного железа безводного ~20% (плотность 1.175г/см 3 - 23.5г на 100мл воды):
- растворение в воде: ощутимое выделение горячего тепла, даже через перчатки жжет, - все железо нельзя разом сыпать в воду (треснула банка, "жара" сохранялась 13 минут!). Выпал осадок гидроксида железа II в субъективно большом количестве. Раствор темно-бурого оттенка, ржавчина не как осадок, а как взвесь;
- при погружении кусочка медной трубки пошли реакции (опять целый бульон получился): 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 , FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2 , CuCl 2 + Cu → 2CuCl. Через час она не растворилась, но стала розовой. Нагрел до 50 градусов - за полчаса меди не стало (развалилась на кусочки, они "дотлевали"). Оксид меди на проводе также пошел в расход (тоже не весь, судя по всему, рановато вытащил): 2FeCl 3 + 3CuO → Fe 2 O 3 + 3CuCl 2 .
- при погружения припоя ПОС 61 (вместе с медью) - он остался, но покрылся налетом. Пинцет легко снимал с него верхний слой этого налета (черный) - реакция со свинцом Pb + FeCl 3 → PbCl 3 + Fe прошла успешно, поверхность припоя уничтожена;
- раствор стал черного света с зеленоватым оттенком;
- раствор имеет запах от начала и до конца - значит и летучесть. Запах крайне похож на соляную кислоту. И, действительно, идут реакции еще до помещения образцов: FeCl 3 + 3H 2 O → Fe(OH) 3 + 3HCl, 3H 2 O + 2FeCl 3 → Fe 2 O 3 + 6HCl - а соляная кислота есть летучее вещество (которое заодно насыщает воздух и раствором хлорного железа);
- основной механизм распада хлорного железа от воды (в т.ч. из воздуха): FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl, Fe(OH)Cl 2 + 2H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl + 2HCl, Fe(OH) 2 Cl + H 2 O → Fe(OH) 3 + HCl. Хлор не выделяется в атмосферу; но кислота, ввиду своей высокой летучести, мгновенно испаряется. А еще соляная кислота реагирует с медью: 2HCl + Cu → CuCl 2 + H 2 ;
- чтобы полностью изолироваться от паров соляной кислоты, использовал стеклянную банку с винтовой крышкой. Это дает возможность использовать раствор в помещении без ощутимых последствий для окружающих предметов;
- при погружении в новый раствор платы с припоем и медью на 1.5 часа при температуре 50 градусов получил феноменальный результат: вытащил идеально чистую плату, а остатки припоя в некоторых дырках успешно удалились шилом. Раствор цвета зеленоватой тьмы. Тест с пожиранием припоя успешен;
- при погружении провода с лакированным покрытием потерпел фиаско: лак остался нетронутым;
- при броске в раствор кусочка алюминия спустя пару минут наблюдал интенсивное выделение газа и тепла (об этом ниже);
- добивание раствора избытком мела сделало его безопасным для канализации, алюминий перестал хулиганить.
Эксперимент с раствором хлорного железа шестиводного (~20%, 39г на 100мл):
- осадок не выпал, температура не поднялась;
- раствор полупрозрачного оранжевого (ржавого) цвета;
- посуда моется легче.
Остальное после реакций как у безводного. Однако предполагается, что коэффициент 1.67 не совсем корректен (раствор субъективно кажется слабее).
Нестандартное применение хлорного железа:
- обезвреживание разлитой ртути 20%-ным раствором;
- альтернативный источник энергии в походе: если в водный раствор кинуть алюминий, получится выделение большого количества тепла. Оксидная пленка алюминия растворяется (Al 2 O 3 + FeCl 3 → Al 2 Cl 3 + FeO 3), алюминий реагирует с водой и самим хлористым железом (2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 при НУ, 3FeCl 3 + Al → 3FeCl 2 + AlCl 3). Если же бросить алюминий в сухое безводное хлорное железо - будет очень сильно экзотермический процесс. Поваренная соль является катализатором данных реакций, а также дает возможность получить на выходе чистое железо;
- остановка кровотечений ватой, смоченным раствором (не пишут концентрацию);
- капать из шприца концентрированный раствор на места пайки трансформаторов, которые не удалось отпаять даже техническим феном (или использование его на плате невозможно). Однако погружение платами с электронными компонентами необратимо уничтожит часть компонентов;
- омеднение посторонних железных предметов после травления. Кинутый в сильно протравленный раствор железный предмет будет омеднен. Вспоминая снятие ржавчины методом электролиза , родился вопрос: а не заменить ли там железо на плату, а ржавчину на медь. Поэтому предполагается другой способ травления: кислота, вода и электролиз - т.к. в удалении ржавчины участвует именно кислота;
- не просто травление плат как избавление от предыдущих паечных мест и электронных компонентов, а именно создание рисунка на печатной плате путем использования токопроводящего маркера или графитового порошка.
Ранее были выработаны правила на неизвестные вещества: рассматривать новый реагент как убийцу первого класса опасности (это спасло меня сегодня от ожогов от сернокислого цинка, т.к. в интернете прочитал иную информацию о его классе опасности). При работе же с реагентами хоть немного знакомыми выработалась другая группа правил:
- изучать каждое вещество в интернете глубоко и въедливо. Это избавит от неожиданностей;
- первую реакцию проводить в очень малом количестве в пробирке и поэтапно перед полноценным ее запуском;
- всегда использовать перчатки, при малейшем сомнении - защитные очки и противогаз. При работе с сернокислым цинком, хлорным железом и сернокислым железом перчатки окрасились в несмываемый желтоватый цвет, и цвет въелся внутрь поверхности. Пока не знаю, насколько это все опасно - поэтому такие перчатки сразу выбросил;
- иметь резервный план отхода в случае ЧП: вытяжка , возможность мгновенного сквозняка (окна и входная дверь нараспашку), иметь антиреагенты или ингибиторы реакции (аммиак и кальцинированная сода для серной кислоты, например).
- не наклоняться над колбами;
- все вещества, кроме кислот, брать пластиковыми чайными ложечками - одна ложечка к каждому реагенту. В зависимости от скорости реакции вещества на ложке определяется срок ее использования;
- использовать тару с двойным дном, хоть самодельную;
- в двух шагах должен быть неиссякаемый источник воды, на расстоянии вытянутой руки - емкость с водой под размер кисти;
- при смешивании нескольких веществ в растворителе сначала смешивать каждое вещество в растворителе, а потом полученные растворы между собой.
И правила сохранности оборудования:
- стол застелить полипропиленовой или полиэтиленовой пленкой (не разъедается кислотами), и только потом сверху - впитывающая ткань или толстый слой газет;
- стеклянную банку, в которой идет реакция, закрутить крышкой, предварительно сделав в ней дырку толстой иголкой или тонким шилом. Минимальная загазованность помещения при отсутствующей вероятности взрыва от избыточного давления. Дырка легко заклеивается скотчем - и банка уже используется для хранения какого-нибудь реактива (не весь раствор хлорного железа прореагировал с металлами, например);
- надувной шарик, натянутый на колбу или банку, является отличным индикатором выделения газов. Презерватив таким индикатором не является;
- предотвращение высоких концентраций реагентов на посуде: посуда окунается в емкость с водой, где идут реакции с избытком воды - а далее перекладывается в такую же емкость с чистой водой. Таким образом позже водой из-под крана можно мыть без страха безвозвратно испачкать раковину или обжечь руки. В случае с хлорным железом на таре остался налет даже после конечного мытья (обычная ржавчина);
- быть трезвым, здоровым и сконцентрированным, чтобы не расплескать дрожащими руками все вокруг себя. Бояться - только в соседней комнате.
Теперь о провальных способах растворения меди и припоя:
- чистящее средство для труб производства "ашан" содержит в своем составе 15% едкого натра. Нагрев до 60 градусов на протяжение 5 часов не привел ни к чему, кроме очистки платы от грязи и, похоже, лака;
- травление медным купоросом возможно, но оно более токсичное, медленное. Совсем древний способ, когда под рукой совсем ничего нет (медный купорос, к тому же, стоит 380 рублей за килограмм);
- травление азотной кислотой очень эффективно, но она летучая и концентрированная - нужно быть еще более внимательным.
Теперь о цене на печатные и макетные платы. Российские магазины отметаются сразу: текстолит стоит бешеных денег, да и платы с отверстиями тоже. Чудик на работе купил макетную плату размером примерно 120x80 за 720 (!) рублей. Срочно, срочно на алиэкспресс. Макетная плата с бесплатной доставкой стоит 65 рублей, но и тут есть способ удешевления. 10 плат по 65 рублей - 650 рублей; а если выбрать плату 100x220 по 24 рубля с платной доставкой 37 рублей - для каждой последующей платы доставка будет увеличиваться всего на 4-6 рублей (зависит от продавца). Итого 7 плат по 24.20 вышли в 214 рублей - по 30.50 за плату огромного размера. Если размер велик - легко режется ножницами, а по металлу - вообще как ножом по маслу.
Общие выводы:
- травление хлорным железом безводным требует больших мер безопасности, чем шестиводным. Одного килограмма такого хлорного железа хватит на годы;
- шестиводного требуется больше безводного в 1.67 раза и выше для достижения той же концентрации раствора;
- травление не требует подогрева, если некуда спешить;
- чистый хлор и иные опасные газы не выделяются в воздух при реакциях в опасных концентрациях, но требуется изоляция для предотвращения коррозии металлов и тара с хорошей изоляцией для хранения реагента и его раствора. Выделяющийся водород ошибочно может быть принят за хлор, водород в большой концентрации порождает опасность взрыва;
- описаны не все формулы реакций. Например, FeCl 3 + H 2 O состоит из 8-ми последовательно-параллельных реакций. И, судя по ним, хоть немного хлора при реакции, но выделяется из-за объединения ионов Cl - в Cl 2 . И крышка банки точно попискивала при растворении в воде хлорного железа - т.е. давление росло от неизвестного газа. Похоже, это минералы из водопроводной воды реагировали с соляной кислотой: для примера, 2HCl + Ca → CaCl 2 + H 2 . И потом еще свинец из припоя с платы: Pb + 2HCl → PbCl 2 + H 2 ;
- существует способ травления лимонной кислотой, солью и перекисью водорода - тема следующей статьи;
- соляная кислота страшнее серной из-за высокой летучести. Если серная сжигает только что попадается на ее пути как жидкости, то соляная - что попадается на ее пути как газа. Правда, серная сжигает сразу, а соляная постепенно. Впрочем, концентрированная соляная кислота 38% - та еще штучка: пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, порождают туман, реагирующий со всем, раздражающий глаза и дыхательные пути человека; а с окислителями выделяет хлор. Поэтому и раствор хлорного железа должен быть плотно закрыт;
- химия есть непостижимая за жизнь наука: только серная кислота с процессами снятия ржавчины и травления плат отняли по 2-3 недели каждый. А сколько кирпичей было наложено при практическом взаимодействии...
Итог статьи: для травления меди и припоев хлорид железа подходит, однако вероятно существование более безопасного и действенного реактива.
(добавлено 14.06.2016)
Работа над ошибками и уточнения:
- раствор сливал четко в дырку раковины. Использованную тару вымачивал в двух емкостях с водой. А протравленную плату замочить забыл! В итоге при промывке ее под струей воды получил контакт хлорного железа с нержавеющей раковиной. Контакт о себе дал знать только на утро. Четко по линии стекания струи шла красная спираль на раковине. Повезло, что раковина была грязная - и контакт пришелся на жировую прослойку. Активность хлорного железа более чем доказана: если куда попадет - его смыть будет сложно или невозможно;
- есть проблема тары для больших плат. Если маленькие платы спокойно умещаются по несколько штук в стеклянную банку из-под кабачков "Верес", то большие требуют больших жертв: покупку квадратного поддона для цветов (35см, полипропилен или полиэтилен) и куска стекла (для изоляции раствора от воздуха). Если идти дальше (если на платах есть высокие элементы, которых не жалко), то можно приобрести большую плоскую емкость с крышкой (ШГВ ~300*200*100) для хранения продуктов (поливинилхлорид, полипропилен, полиэтилен, полистирол и поликарбонат - все подходит, т.к. HCL не концентрированная). Любая тара должна быть толстостенная;
- если FeCl 3 и HCl в растворе настолько хорошо реагируют с медью и свинцом, то есть вероятность успешного применения хлорного железа на других металлах и сплавах (разрушение конкретного металла в его составе, как в случае с припоем);
- время вытаскивания платы через 1.5 часа, в моем случае, не означает, что на растворение металлов ушло 1.5 часа. Это может быть и 10 минут, и 30;
- плата, обработанная раствором хлорного железа безводного, покрылась слоем гидроксида железа - пришлось оттирать так же, как и посуду (даже после промывки). В таре с водой для посуды так же плавали хлопья ржавчины. В случае с шестиводным хлорным железом налет отсутствует;
- неизвестен оптимальный момент добавления платы в раствор. Возможно, плату есть смысл окунать именно в воду: чтобы реакция хлорного железа с водой затронула и плату (ведь безводное железо адски нагреет раствор, и тепло пойдет на травление);
- можно кинуть все безводное хлорное железо разом. Но только в тару из толстого стекла. Банка "Верес" выдержала порцию на 150мл (~36г) безводного железа, а вот из более тонкого стекла пошла трещинами;
- какое хлорное железо выбрать - сугубо философский вопрос: плюсы и минусы у каждого свои.
(добавлено 18.06.2016) Сильна гигроскопичность хлорного железа - безводное сначала превращается в шестиводное при контакте с воздухом, а шестиводное из камня превращается в жидкость. В итоге промокать салфеткой пришлось, а не подбирать пинцетом - просыпал, но успел предотвратить песенку "оранжевое небо, оранжевое море" (подставить паркетную доску, открытую часть стола и близлежащие предметы). Хлорное железо идеально подсвечивается холодным светом . Потерянное на полу хлорное железо постепенно прореагирует с водой с образованием дигидроксохлорида железа.
Плата с трансформатором (невозможно было выпаять) успешно очистилась от металлов и трансформатора, а последний... отдаленно напоминал трансформатор.
А вот погруженная дополнительно металлическая емкость от спиртовки... оказалась алюминиевой! Реакция пошла полным ходом, с нагревом и газовыделением - пластиковая тара деформировалась от температуры (видел лишь окончание процесса). На балконе открытом в этот момент вдобавок пошел дождь. Раствор тоже оказался гигроскопичен и начал забирать влагу из воздуха. Как следствие - вышел из берегов, и тара с двойным дном спасла повторно! Но то, что я не вытащил из тары металлическую емкость (помимо плат), понял только на следующий день: емкости не было, растворилась полностью , и я про нее забыл. Цвет раствора, кстати, был не цвета ржавчины, а цвета горчицы.
(добавлено 19.06.2016) Раствор, насыщенный медью, становится ядовитым - предотвращать попадание на кожу. Про раствор хлорного железа (касательно разновидностей металлов) пишут, что "жрет все подряд". Китайские платы содержат припой отличный от ПОС 61 - хуже разрушается, без подогрева раствора уже никуда не деться. Был вопрос: "мыть ли одноразовую посуду или выбрасывать" - ответ "мыть": холодная вода еще не так дорого стоит. Зеленый окрас раствора после травления - CuCl 2 и CuCl.
Попытка вытравить переломившееся жало из паяльника закончилось трагично: хлорное железо (не касаясь медных проводов, но находясь в 2 сантиметрах от них) скорродировало их так, что они легко отсоединились. Дистанционное пагубное влияние хлорного железа на окружающие предметы более чем доказано. Реакции с нихромом не произошло.
(добавлено 24.06.2016) Ха, есть-таки способ лучше. Не грязный медный купорос из садоводческого магазина, не персульфаты натрия/калия/аммония - а обычная лимонная кислота .
(добавлено 30.09.2016) Об утилизации хлорного железа. Попытка высыпать в раковину и смыть большое количество закончится плачевно: разводы, выделение соляной кислоты (!), очень высокая температура раствора. Если безводное - еще хуже.
Казалось бы, есть очень простой способ деактивировать хлорное железо: засыпать гранулами едкого натра (FeCl 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl). Гладко на бумаге, да забыли про овраги: расплав этих веществ никак не реагирует, пока не добавить воду. А так как едкий натр при растворении в воде выделяет тепло, и то же самое делает хлорное железо - получаем просто бешеную температуру на выходе. Спасла толщина банки, ее касаться было невозможно - и отправилась в емкость с холодной водой. Как ни странно, не треснула.
Казалось бы, есть очень простой способ деактивировать хлорное железо: смешать с кальцинированной или пищевой содой (2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 ; FeCl 3 + NaHCO 3 → Fe(OH) 3 + NaCl + CO 2). Гладко на бумаге, да забыли про овраги: огромное газовыделение подхватывает раствор и насыщает им комнату.
Можно, конечно, сливать в раковину хлорное железо через воронку в горловину вместе с водой - по столовой ложке. Но когда берешь ХЖ ложкой - брызги или кусочки, в зависимости от типа, из тары хаотично вылетают. Вот насыпал в банки для опытов по чайной ложке ХЖ без верха; казалось бы, ни кусочка мимо - а газета в некоторых местах порыжела мелкими пятнами (ХЖ набрало воды из воздуха и испачкало газету).
В общем, ХЖ годится только для травления плат; и то неэффективно. Не стоит его покупать вообще; а если купили - замучаетесь деактивировать/утилизировать.
(добавлено 06.10.2016) Проверил ХЖ на ртути, специально разгерметизировав градусник на балконе. Ртуть выливалась на несколько дощечек паркетной доски (имитация домашней обстановки). Вылил 40%-ный раствор ХЖ - ртуть быстро начала растворяться: превращаться в сулему (сильнейший яд, отравиться которым можно через царапину на коже). 2FeCl 3 + Hg → 2FeCl 2 + HgCl 2 . Мало того, что яд на выходе, так еще и проблема химической "чистоты" ХЖ осталась - паркетная доска в итоге покрасилась в ржавый цвет. То есть, применять ХЖ для нейтрализации ртути можно - но сохранение качества поверхности после этого не гарантировано, и надо нейтрализовать сулему уже другими химическими реагентами.
Это было последней каплей. Высыпал оба вида ХЖ в ведро на открытом балконе и через 2-метровый желоб стал заливать крепкий раствор кальцинированной соды. На нейтрализацию ушла вся пачка 600г; газа было море, была пена, ведро ощутимо нагрелось: FeCl 3 + Na 2 CO 3 → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 . Выделение газа и пены с применением пищевой соды было бы феерическим. Полученный раствор ржавчины с поваренной солью был слит в канализацию.
Ртуть лучше раскаленным порошком серы засыпать: за сутки получится безвредное соединение на поверхности шариков ртути: S + Hg = HgS. Эти шарики уже будут твердыми - проще собрать. Также рекомендуют способ обработки хлорамином.
(добавлено 17.10.2016) С утилизацией хлорного железа пропал неприятный запах в шкафу с реагентами. Вонючка наконец-то была найдена и устранена.
bodigard 05-08-2012 19:45
Доброе время суток всем
Подскажите пожалуйста какое хлорное железо лучше приобрести для травления клинка?
В продаже есть 2 варианта - безводное и 6-ти водное.
также интересно в сколько его нужно на 1л воды...
травить буду ШХ15
заранее спасибо за помощь!)
vadim79 05-08-2012 20:08
ETE 05-08-2012 22:16
6-ти водное
Ножедел 05-08-2012 22:38
Безводное (темнокоричневый мелкий порошок) - при растворении буквально кипит! Травит очень яро! ...за это его и не любят радиолюбители, которые платы травят...
6-ти водное - светлые крупные кристаллы коричневого цвета (в банке часто бывают вместе с влагой) - растворяются хорошо, но травит более "нежно".
По сути - все равно кокое, так и так придется приноравливаться...
alex-wolff 06-08-2012 12:07
quote: Originally posted by Ножедел:
По сути - все равно какое, так и так придется приноравливаться...
+1
ХЖ в порошке разводить только в пластике, стекло лопается от реакции (сильный нагрев при растворении в воде).
bodigard 06-08-2012 06:25
благодарю за помощь, возьму безводное.
quote: ХЖ в порошке разводить только в пластике, стекло лопается от реакции (сильный нагрев при растворении в воде).
из пластиковой тары на ум приходит только полторашка из под пива, ещё бутыль есть 5ти литровая из под пропитки для дерева.
и коль такая агрессивная штука это ХЖ то в чём его(разведённое) хранить? ато был у меня случай когда серная кислота концентрированная разъела полторашку и вытекла, хорошо хоть на улице оставил это дело а не в дом занёс...
ВладимирН 06-08-2012 08:58
quote: и коль такая агрессивная штука это ХЖ то в чём его(разведённое) хранить
В полиэтиленовых бутылках(банках)Как вариант из-под электролита аккумуляторного.
Антон42 06-08-2012 09:40
На балконе в полторашке зиму отстояла, оттаяла взболал и травит. Вода только испарилать немного, долил и опять в норме. Не боись
alex-wolff 06-08-2012 10:47
quote: Originally posted by bodigard:
так вот, сам то пластик не расплавится от такого нагрева?
первое правило растворение кислот в воде.
не воду лить (сыпать) в кислоту, а кислоту в воду. это важно.
ETE 06-08-2012 11:39
Всегда пользовался 6-ти водным, но однажды оно закончилось и найти его в продаже так сразу не получилось. Решил попробовать сухое. При разведении в воде (в пластиковой бутылке) бутылка скукожилась от температуры, раствор частично выплеснулся в раковину, хорошо на меня не попал. В конечном итоге получился мутный раствор со взвесью ржавчины. Один раз траванул, коль уж развел, и выкинул эту гадость на помойку. Зачем эти эксперименты, если сейчас свободно можно купить 6-ти водное.
pivo 06-08-2012 11:54
Железо все равно какое - безводное при попадании в воду становится шестиводным, присоединяя воду и затем растворяется, поэтому сыпать его надо меньше.
Виталий Б 06-08-2012 12:00
Есть ещё такое дело:
Когда жил в Норильске, пользовался одним раствором на протяжении пары лет, периодически досыпал ХЖ в него, клинки травились отлично, дамаск получался очень контрастный и зеркальный(при зеркальной полировке)
Теперь живя в Кургане уже вторую банку купил и не то... травит то нормально, но вот зеркальность стала тёмной, то есть рисунок на дамаске не контрастный, слои которвые должны быть по плану светлыми, тоже темнеют сильно. Делаю слабый раствор, слабее травит, в итоге держу дольше и результат тот же, понятно что мелкой шкуркой палирнуть для контраста, но не то, раньше ваткой с ацетоном протёр после ХЖ и на зеркальном клинке чёрный контрастный рисунок....
Может вода не та?
-----------
С уважением Виталий.
www.vitaliknife.ru
hunter1957 06-08-2012 16:09
quote: Может вода не та?
Вообще то все растворы для травления или гальваники рекомендуется делать на дистилированной воде...
bodigard 07-08-2012 07:44
мда, до травления видимо так и не дойдёт эта шх15 (или шх4 или шх20сг или шх9 или хрен пойми что это)
ковал я её от светло-оранжевого до красного, тело клинка полностью проковывал
кстати по ощущениям куётся как сверло, дюже трудно и по красному пончик треснул, пришлось потом спилить
на черновую отслесарил (искра при слесарке тоже дюже похожа на сверло), далее нагрел я её до 810-830, дал остыть на воздухе
далее опять до этой температуры и в масло, почти не повело при этом
напильник скользит, стекло с трудом но царапает
ради интереса решил отломить острие, отломил легко, плоскогубцами, зерно при этом как на сломе напильника, расстроился, положил ещё отпускаться но уже на ~300, стал синим клиночек, пробую отломить плоскогубцами от острия ещё кусок, отламывается легко, как будто и не отпускал с большей температурой...
острие кстати довольно тонкое было, около 1-1.5 мм
вопщем разочаровался я в этих танцах с бубном и угадайках марки стали на подшипниках, метчиках и тому подобном
Виталий Б 07-08-2012 12:48
Надо было после ковки, перед закалкой сделать отжиг, нормализацию. При отпуске зерно меньше не станет.
----------
С уважением Виталий.
www.vitaliknife.ru
bodigard 07-08-2012 14:29
quote: зерно меньше не станет.
так зерно то вроде как нормальное, подушечкой пальца шероховатость почти не ощущается а ногтем чувствуется отчётливо, у меня такое-же на сломанном напильнике старом.
или ещё мельче нужно?
а легко ломается думаю из-за не верных режимов ТО, проистекающих из неверного предположения о марке стали.
про отжиг после ковки - так вроде писали и не раз, что отжиг нужно делать до ковки, чтоб легче ковалась и меньше трещин было, а после ковки и слесарки только нормализацию... или я всё не так понял?
konstet 25-09-2012 10:23
Подскажите, как разводить 6-ти водное?
bodigard 25-09-2012 11:37
quote: Подскажите, как разводить 6-ти водное?
в воду мелкими порциями сыпьте и контролируйте температуру состава.
от крепости раствора будет зависеть только время травления, так что думаю легко подберёте удобную для себя
сам развёл 250 грам на литр примерно, правда безводного, результатом доволен.
с уважением.
konstet 25-09-2012 13:13
Собираюсь травить клинок из мехпилы (чтобы меньше ржавел), сколько примерно травить и как определить, что достаточно?
Shumak 25-09-2012 14:30
quote: Originally posted by Виталий Б:
Может вода не та?
Попробуй этилового спирта добавить, грамм 50 на литр. Мне помогает рисунок вытаскивать.
griff63 25-09-2012 21:13
Ну раз тема пошла то спрошу и я. Когда хватит травить? И так и должно быть, что травление легко шкуркой убрать?
Nikolay_K 25-09-2012 21:58
1) воду желательно брать дистиллированную или хотя бы прокипяченую и отстоянную
3) добавление этилового (или другого алифатического, например пропилового или бутилового) спирта улучшает смачиваемость
4) если хочется ускорить травление, то раствор надо подогреть
5) после собственно травления полезно будет засунуть клинок ненадолго в раствор ортофосфорной кислоты, это закрепит травление и придаст повышенную устойчивость к коррозии.
voba 26-09-2012 12:43
засунуть клинок ненадолго в раствор ортофосфорной кислоты
сколько процентов р-р?
Nikolay_K 26-09-2012 02:12
quote: Originally posted by voba:
сколько процентов р-р?
ДокВВ 26-09-2012 07:50
на углеррдке и иже с ней темное травление все равно облезет. до светло серого цвета. с чем и как не травите.
на высоколегированых типа х12 покрытие оч.стойкое даже если оно темное.
Burchitai 26-09-2012 09:12
quote: Originally posted by Nikolay_K:
2) полезно добавить в раствор немного кислоты, лучше соляной
Nikolay_K 26-09-2012 16:01
quote: Originally posted by Burchitai:
эффект тот же, что и от разведения хлорированной водой
нет, не тот-же.
Хлорирование не влияет на pH (кислотность),
а подкисление влияет и очень сильно.
Хлорное железо
| Хлорид железа(III) | |
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид железа(III) |
| Химическая формула | FeCl 3 |
| Отн. молек. масса | 162 а. е. м. |
| Молярная масса | 162.2 г/моль |
| Физические свойства | |
| Плотность вещества | 2,8 г/см³ |
| Состояние (ст. усл.) | твердый |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 306 °C |
| Температура кипения | 315 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 92 г/100 мл |
| Классификация | |
| номер CAS | 7705-08-0 |
Хлорид железа(III) , хлорное железо FeCl 3 - средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты .
Физические свойства
Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl 3 · 6Н 2 О - гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T пл 309 °C.
Методы получения
- Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты , образуется соль трёхвалентного железа:
- Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
- Также существет достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV) :
Химические свойства
- При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора :
- За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами , при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
- При нагревании до 350°C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
- Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
Применение
- Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
- Применяется как протрава при крашении тканей.
- В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
- За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе . Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
См. также
Wikimedia Foundation . 2010 .
- Хлоропирамина гидрохлорид
- Хлоропласты
Смотреть что такое "Хлорное железо" в других словарях:
Железо - получить на Академике рабочий купон на скидку Ашан или выгодно железо купить с бесплатной доставкой на распродаже в Ашан
ЖЕЛЕЗО - см. ЖЕЛЕЗО (Fe). В поверхностных водах содержание железа колеблется в широких пределах. В подземных водоисточниках и водах болот его концентрация достигает десятков мг/л. Резкое повышение железа в водоемах происходит при загрязнении их сточными… … Болезни рыб: Справочник
Железо - (Ferrum) Металл железо, свойства металла, получение и применение Информация о металле железо, физические и химические свойства металла, добыча и применение железа Содержание Содержание Определение термина Этимология История железа Происхождение… … Энциклопедия инвестора
Железо - 26 Марганец ← Железо → Кобальт … Википедия
ЖЕЛЕЗО - ЖЕЛЕЗО, Ferrum (Fe), тяжелый металл, относящийся к VIII группе периодической системы Менделеева. Ат. в. 55,84(0=16), при чем известны два изотопа с ат. в. в 56 и 54. Чистое Ж. обладает серебристо белым цветом; уд. в. 7,88; оно мягче и более… …
Железо - (техн.) Ж. есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Ж. было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в Илиаде Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле,… …
Ferric chloride - Хлорное железо, FeCl3 … Краткий толковый словарь по полиграфии
Амальгамация - так называется горнозаводский способ извлечения серебра и золота из руд и заводских продуктов при помощи ртути. Есть два способа: американский, или амальгамация в кучах, и европейский, или амальгамация в бочках. Первый введен в Мексике Бартоломе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Гидролиз - (хим.). Г., или, неправильно, гидролитической диссоциацией, называется реакция разложения (ср. Вытеснение) водой тела, в ней растворенного (система, называемая обыкновенно гомогенной) или же находящегося в соприкосновении с водным раствором… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Физиология растений - Содержание: Предмет Ф. Ф. питания. Ф. роста. Ф. формы растений. Ф. размножения. Литература. Ф. растения изучает процессы, совершающиеся в растениях. Эта часть обширной науки о растениях ботаники отличается от ее остальных частей систематики,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
БЕСТУЖЕВА КАПЛИ - БЕСТУЖЕВА КАПЛИ, Tinct. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (Ф VII), Tinct. nervina Bestuscheffi, предложены в 1725 г. графом А. П. Бестужевым Рюминым, Б. к. представляют спиртно эфир ный раствор хлорного железа, подвергнутый… … Большая медицинская энциклопедия
Этот раствор наиболее распространенный, в его состав обычно входит небольшое количество соляной кислоты. Суммарная химическая формула процесса травления 2FeCl 3 +Cu CuCl 2 +2FeCl 2 .
При изготовлении печатных плат предельная концентрация меди в травильном растворе составляет 50...60 кг/м 3 , затем раствор регенерируют. Концентрация (плотность) раствора хлорного железа также оказывает существенное влияние на качество травления. Удельный вес раствора должен быть 1,36 ... 1,38. Установлено, что в более разбавленных растворах хлорного железа травление происходит быстрее, чем в концентрированных, однако такие растворы очень быстро теряют свою окислительную способность и скорость травления быстро снижается. На практике пригодность раствора для травления часто определяют по цвету и раствор, изменивший окраску от коричневой до темно-зеленой, заменяют свежим.
Для уменьшения подтравливания печатных проводников в раствор хлорного железа вводят мочевину, желатину, диэтилбензол или сульфированное касторовое масло. Скорость травления меди повышается при увеличении температуры раствора и снижается при накоплении меди в нем. Хотя теоретически 10 -3 кг FeCl 3 растворяет 210 -4 кг Си, практически, учитывая вредное влияние накопления меди в растворе на скорость травления, травильный раствор может быть использован, когда содержание меди не выше 60 кг/м 3 . Рекомендуемая температура 308 К. Раствор хлорного железа отличается высокой и равномерной скоростью травления меди. Это обусловлено тем, что хлорное железо равномерно травит как само зерно металла, так и область на границе между зернами, а персульфат аммония растворяет в первую очередь область на границе между зернами, что приводит к неравномерному травлению, давая большую зубчатость края.
Раствор хлорного железа характеризуется меньшим, чем другие травильные растворы, содержанием токсичных веществ. Этот раствор сохраняет достаточную активность даже при сравнительно высоком содержании в нем растворенной меди. Тем не менее растворам хлорного железа присущи многие недостатки. Главное-это невозможность применения его для плат, покрытых сплавом олово-свинец и недопустимость сброса отработанного раствора в канализацию без дополнительной обработки. Кроме того, установлено, что длительное использование раствора приводит к образованию илистого осадка, представляющего собой смесь фильтрующейся меди и окиси железа. Мельчайшие частицы окиси покрывают поверхность тонким, прочным и гладким, как зеркало, слоем, который трудно удалить с платы обычной промывкой. Эти продукты травления часто являются причиной снижения изоляционных свойств. Поэтому многие зарубежные фирмы резко ограничили применение хлорного железа и используют новые растворы.
Как известно, хлорное железо традиционно применяется как в полиграфической промышленности, так и для изготовления печатных плат. Для этого раствора разработано много методов регенерации и утилизации. Технологические трудности реализации этих процессов приводят к тому, что предприятия не всегда получают существенный экономический эффект.
Регенерация травильного раствора на основе хлорного железа может проводиться, например, следующим образом. Сначала удаляется медь (например, контактным выделением на стальных стружках). После этого устанавливается рН до 1,6, вводится окислитель (перекись водорода или другой) для перевода Fe 2+ в Fe 3+ (операцию окисления можно выполнить также барботированием хлора через раствор) и производится корректировка содержания FeC1 3 до трe6yeмoгo количества.
Отечественной промышленностью освоен метод очистки отработанных травильных растворов хлорного железа с утилизацией меди. Отработанные травильные растворы хлорного железа характеризуются высоким содержанием железа (до 150 кг/м 3) и меди (до 50 кг/м 3). Медь из отработанного травильного раствора хлорного железа извлекается методом цементации на вибрирующих стальных пластинах или стальном скрапе. Полученный раствор нейтрализуется известковым молоком или каустической содой и осадок обезвоживается.
На практике отработанный травильный раствор хлорного железа из цеха печатных плат поступает в виброцементатор, где происходит выделение меди на железосодержащей загрузке. Осадок цементной меди направляется на обезвоживание в фильтрующее устройство, а раствор - в нейтрализатор. Суспензия из нейтрализатора насосом перекачивается в центрифугу. Фугат, содержащий менее 5 10" 4 кг/м 3 железа и 1 10 4 кг/м 3 меди, сбрасывается в канализацию, а обезвоженный осадок вывозится для вторичной переработки.
Для увеличения коэффициента использования травильных растворов на основе хлорного железа разработаны способы многократного применения их путем добавления хлористого аммония и пропускания хлора через раствор. В отработанный раствор при перемешивании добавлялся измельченный порошок хлористого аммония, смоченный небольшим количеством дистиллированной воды; раствор нагревался до 323 ... ... 333 К. После этого с помощью барботажа через него пропускали хлор. Проведенные исследования позволили установить оптимальный режим регенерации отработанного раствора хлорного железа: на каждый литр следует добавлять 5,510 -3 кг хлористого аммония и пропускать 0,013 м 3 хлора. Зависимость времени травления от числа регенераций при постоянной плотности загрузки (9,4 дм 2 /л) приведена в табл.7. В результате внедрения 4-кратной регенерации раствора хлорного железа получен высокий экономический эффект.
Разрабатываются также электрохимические методы регенерации растворов хлорного железа. Первые опыты по электрохимической регенерации этих растворов при производстве печатных плат описаны в 1953 г.
Таблица 7
Время травления в зависимости от числа проведенных регенераций.
Сущность электрохимической регенерации заключается в выделении меди на титановом катоде и анодном окислении FeCI 2 до FeCl 3 на графитовом аноде. При катодном процессе наряду с выделением меда протекает нежелательная реакция восстановления Fe 3+ до Fe 2+ . Доля выделенной меди в суммарном катодном процессе значительно возрастает при увеличении содержания меди в растворе. Однако смешанные растворы вида FeCl 3 +CuCI 2 обладают более слабыми травильными свойствами, чем однокомпонентный раствор FeCl 3 . В смешанных растворах взаимодействие CuCl 2 с медью приводит к более ускоренному образованию на поверхности металла пленки труднорастворимой однохлористой меди, затрудняющей дальнейшее травление.
Введение в раствор хлоридов щелочных металлов и аммония, образующих хорошо растворимые комплексы с одновалентной медью и соляной кислотой, значительно улучшает характеристики травильных растворов. Интенсификация процесса травления меди в растворах с такими присадками обусловлена облегчением второй химической стадии окисления меди (удаление с поверхности и последующее окисление первично образующейся пленки однохлористой меди) и повышением степени участия CuCI 2 в травильном процессе. По мере «выработки» смешанного травильного раствора («старения») доля участия Си 2+ в суммарной скорости травления увеличивается. После израсходования 50% FеС1 3 травление меди происходит уже в основном за счет двухлористой меди, первоначально находившейся в растворе и образованной в процессе травления.
|
Компоненты | ||
" Плотность раствора 1,32 .. . 1,34 кг/м 3 .
Эти растворы стоят дороже, так как содержат больше химикалиев, но многократное использование их после регенерации, уменьшение расходов на обезвреживание отработанных растворов, меньшие колебания в скорости травления при использовании непрерывной регенерации - все это позволяет в конечном счете существенно удешевить процесс травления.
Хлорное железо - средняя соль трехвалентного железа и соляной кислоты. На вид это химическое сырье представляет собой мягкую кристаллическую массу ржаво-коричневато-черного цвета. Температура его кипения составляет 319°С, температура плавления - 309°С. Хлорное железо образуется в результате нагревания железа с хлором. Его можно получить также как побочный продукт при производстве хлорида титана TiCl4 и хлорида алюминия AlCl3. Еще один способ получения хлорного железа – горячее хлорирование или окисление раствора FeCl2 с последующим выпариванием раствора FeCl3.
Сфера применения хлорного железа достаточно широка. Его используют как коагулянт для очистки воды, как катализатор в органическом синтезе, как протраву в процессе окрашивания тканей, а также для приготовления железных пигментов и прочих солей железа. Еще раствор хлорного железа используют для травления печатных плат.
Достаточно широкое распространение хлорное железо получило в качестве коагулянта в процессе очистки промышленных и городских сточных вод. По сравнению с другими коагулянтами, в частности с сернокислым алюминием, этот химический продукт имеет важное преимущество – хлорид железа наделен высокой скоростью осаждения разнообразных примесей. В результате гидролиза хлорное железо образует малорастворимый гидроксид железа. В процессе его образования захватываются различные органические и неорганические примеси, образуя при этом рыхлые хлопья, которые легко удаляются из очищаемых стоков. Такие хлопья, плотностью 1001–1100 г/л и размером 0,5–3,0 миллиметров, имеют довольно большую поверхность с отличной сорбционной активностью. В процессе их образования в структуру включаются взвешенные вещества (крупные микроорганизмы, клетки планктона, ил, остатки растений), коллоидные частицы, а также часть ионов загрязнений, ассоциированных на поверхности данных частиц. При помощи данного продукта процесс осаждения шлама протекает намного быстрее и глубже. Еще одно преимущество хлорного железа - его благоприятное влияние на биохимическое разложение шлама. Для качественной очистки сточных вод на один кубический метр требуется 30 г хлорного железа. Очистка вод хлорным железом уменьшает содержание растворимых примесей до 25 процентов, а нерастворимых до 95 процентов. В процессе проведения очистки сточных промышленных и городских вод ядовитые соединения и микроорганизмы разрушаются гипохлоритом натрия.
Благодаря своим ярко выраженным кислотным свойствам хлорид железа используется как катализатор в процессах органического синтеза, при получении термостойких смол и окисления нефтяных битумов. Железо хлорное - энергичный хлорирующий агент, поэтому он применяется для избирательного извлечения некоторых компонентов руд. В частности, это химическое сырье требуется в ароматических углеводородах для реакции электрофильного замещения. Хорошо известно также применение водных растворов хлорного железа. Обладая достаточно мягкими травильными свойствами, они используются в электронной промышленности и приборостроении для травления печатных плат, металлических деталей и медной фольги. Применяется хлорное железо
и в строительстве. Его используют как добавку к портландцементу для ускорения процесса схватывания. Добавка хлорного железа значительно увеличивает прочность бетона. Используется этот продукт и в других сферах жизнедеятельности человека, в частности:
с его помощью осветляются природные воды в системах водоподготовки;
удаляется масло из стоков масложировых комбинатов;
он используется при очистке сточных вод кожевенно-меховых предприятий от соединений хрома;
для смягчения хозяйственно-питьевой воды;
а также в хлорорганическом синтезе